(хим.) — Если смешать два совершенных (трудно сжижаемых, имеющих низкую критическую температуру) газа, то объем смеси окажется почти математически точно равным сумме объемов смешанных газов; точно так же не изменятся при смешении их светопреломляющая способность, удельная теплоемкость и т. д., и эти свойства такой смеси могут быть вычислены на основании свойств смешиваемых тел. Не то наблюдается, когда смешиваются между собою жидкости: сумма их объемов обыкновенно не равна (больше, меньше) объему смеси и т. д.; но иногда и здесь оказывается возможным вычислить (с достаточной степенью приближения к опытным данным) некоторые свойства смеси из свойств слагаемых, руководствуясь только правилом смешения и предполагая, что эти свойства при смешении не меняются. Подобные свойства называются, согласно предложению Оствальда, аддитивными (ср. Ostwald, "Allg. Ch.", 2-е изд. 1-й т., 1120—1122 [1891]). Математически строго аддитивны только массы смешиваемых тел (ср. соотв. статью), но иногда А. объемы, и если V есть объем смеси, а V₁, V₂, и т. д. объемы смешиваемых жидкостей (жидкостей и твердых тел), то

V = V₁ + V₂ + …,

а если смешиваются массы m₁, m₂, ... и уд. объем (объем единицы массы) смеси есть v, а смешиваемых тел v₁, v₂..., то

v(m₁ + m₂…) = v₁m₁ + v₁m₂ +…

или v = v₁[m₁/(m₁ + m₂)] + v₂[m₂/(m₁ + m₂)] +…;

иногда А. теплоемкость смеси, и в таком случае с (уд. теплоемкость смеси)

с = c ₁[m₁/(m₁ + m₂)] + c₂[m₂/(m₁ + m₂)] + …,

где с ₁ и с ₂ уд. теплоемкости смешиваемых тел, имеющих массы m₁ и m₂, или же, так как

(100m₁)/(m₁ + m₂) = p,

процентному содержанию в смеси тела с массой m₁, то

с = c₁(p/100) + c₂[(100 — p)/100]

В современной теории растворов аддитивность свойств рассматривается, как обоснованная электролитической диссоциацией (см.) растворенных солей.