(хим.). — Закисями назыв. низшие формы окисления элементов, способных образовать, кроме того, один или несколько окислов с большим содержанием кислорода. Так, напр., ртуть образует с кислородом два соединения — З. Hg ₂ O и окись HgO, медь — три соединения: Cu ₂ O — З., CuO — окись и CuO ₂, — перекись. Название З. придается поэтому независимо от свойств и состава соединения. Как пример З., совершенно различных по свойствам, хотя и одинаковых по составу, могут служить З. азота N ₂ О и З. таллия Тl ₂ О: первая (газ) представляет окисел безразличный, не обладающий свойствами ни кислоты, ни основания, вторая же есть основание, дающее с кислотами хорошо образованные соли. По составу З. также разнообразны и отвечают следующим типам: М ₄ О (иначе — недокиси), каковы закиси серебра, калия, натрия, М ₂ О — меди, золота, ртути, таллия, МО — железа, кобальта, никеля, марганца, хрома, рутения, осмия и MO ₂ — З. урана. З. образуются обыкновенно в первый период непосредственного окисления элемента кислородом воздуха или в том случае, когда кислорода для образования высшего окисла недостаточно. Так получаются, напр., Cu ₂O, Tl₂ O. Другим обычным приемом получения является осаждение щелочью из соответственных солей З. Так образуются, напр., FеО, СоО, NiO, SnO, MnO. Наконец, З. получаются при восстановлении водородом высших кислородных соединений, таковы, напр., UО ₂, RuO, CrO. По свойствам своим З. представляют твердые, трудноплавкие вещества, легко переходящие при соединении с кислородом в высшие формы окисления. Более подробно о свойствах закисей см. при соответствующих элементах.

В. Курилов. Δ .