Кроконовая кислота
(хим. ас. croconique, croconic acid., Krokons äure),
С 5H2O5,
кристаллизуется с 3 частицами воды в пластинках цвета серы. Впервые К. кислота
была получена Гмелиным при осторожной обработке водою, при доступе воздуха,
калиевой соли гексаоксибензола —
, побочно
образующейся при добывании металлического калия по способу Бруннера (см.): С 6K6 О 6 +3О+Н 2 О=С 5K2 О 5+K2CO3+2K ОН.
К. кислота довольно легко растворима в воде и слабом спирте; она двуосновна;
большинство солей (за исключением солей щелочных металлов) трудно растворимо в
воде и обладают ярко-желтой, коричневой или оранжевой окраской. Природа К.
кислоты выяснена несколько в последнее время трудами Ницкого с Бенкизером и
Молем; они нашли, что К. кислота образуется: при окислении кислородом воздуха в
щелочном растворе, гексаоксибензола —
[Гексаоксибензол есть продукт восстановления двухлористым оловом и соляной
кислотою перхинона, иначе трихиноила С 6 О 6
(ср. Гидраты углерода). Реакция образования из гексаоксибензола К. кислоты есть
ничто иное как реакция Гмелина (см. выше).] и тетрагидрохинона
(одновременно
образуется щавелевая кислота: 2C 6H4O6 +3O=2С 5 Н 2 О 5 +С 2 Н 2 О 4 +Н 2 О);
при кипячении с водой трихиноила: С 6 О 6+H2 О=C 5H4O6 +СО 2
или же при нагревании его до 100° Ц. (трихиноил кристаллизуется с 8H 2 O)
и, наконец, при окислении, в присутствии поташа, свжеосажденною перекисью
марганца диамидотетраоксибензола С 6 (NН 2)2(OH)4-(C6N2H8O4 +3O=С 5 Н 2O5+CO2 +2NН 3;
реакция удобна как способ получения К. кислоты [На самом деле обе реакции
протекают несравненно сложнее.] или триамидофлороглуцина C 6 (ОН) 3(NH2)3:
С 6 Н 6 О 3N3 +Н 2 O+3O=С 5 Н 2O5 +СО 2+3NH3.
Все эти реакции устанавливают тесную связь К. кислоты с хинонами (см.); что
касается строения ее, то оно может быть или
или же
СООН.СО.СО.СО.СООН (ср. Лейконовая и Родицоновая кислоты).
А. И. Горбов.
Page was updated:Tuesday, 11-Sep-2012 18:15:40 MSK
|
|
|
, побочно
образующейся при добывании металлического калия по способу Бруннера (см.): С 6K6 О 6 +3О+Н 2 О=С 5K2 О 5+K2CO3+2K ОН.
К. кислота довольно легко растворима в воде и слабом спирте; она двуосновна;
большинство солей (за исключением солей щелочных металлов) трудно растворимо в
воде и обладают ярко-желтой, коричневой или оранжевой окраской. Природа К.
кислоты выяснена несколько в последнее время трудами Ницкого с Бенкизером и
Молем; они нашли, что К. кислота образуется: при окислении кислородом воздуха в
щелочном растворе, гексаоксибензола —
[Гексаоксибензол есть продукт восстановления двухлористым оловом и соляной
кислотою перхинона, иначе трихиноила С 6 О 6
(ср. Гидраты углерода). Реакция образования из гексаоксибензола К. кислоты есть
ничто иное как реакция Гмелина (см. выше).] и тетрагидрохинона
(одновременно
образуется щавелевая кислота: 2C 6H4O6 +3O=2С 5 Н 2 О 5 +С 2 Н 2 О 4 +Н 2 О);
при кипячении с водой трихиноила: С 6 О 6+H2 О=C 5H4O6 +СО 2
или же при нагревании его до 100° Ц. (трихиноил кристаллизуется с 8H 2 O)
и, наконец, при окислении, в присутствии поташа, свжеосажденною перекисью
марганца диамидотетраоксибензола С 6 (NН 2)2(OH)4-(C6N2H8O4 +3O=С 5 Н 2O5+CO2 +2NН 3;
реакция удобна как способ получения К. кислоты [На самом деле обе реакции
протекают несравненно сложнее.] или триамидофлороглуцина C 6 (ОН) 3(NH2)3:
С 6 Н 6 О 3N3 +Н 2 O+3O=С 5 Н 2O5 +СО 2+3NH3.
Все эти реакции устанавливают тесную связь К. кислоты с хинонами (см.); что
касается строения ее, то оно может быть или
или же
СООН.СО.СО.СО.СООН (ср. Лейконовая и Родицоновая кислоты).