(хим.). — H., нитрацией или нитрированием, называется химическая реакция замещения атомов водорода органических веществ одноэквивалентными остатками азотной кислоты, или нитрогруппами, NO₂, происходящая при непосредственном действии на эти вещества азотной кислоты той или другой концентрации самой по себе или в присутствии водоотнимающих веществ, чаще всего крепкой серной кислоты, и сопровождающаяся выделением на каждую входящую в соединение на место одного атома Н.- группу NO ₂ одной частицы воды, по общему уравнению:

XH_n + mHNO₃ = XH_n-m(NO₂)_m + mH₂O.

При этом обыкновенно не различают, какие атомы водорода подвергаются замещению: те ли, которые в частице вещества непосредственно связаны с углеродом, как, напр., при Н. фенола C ₆H₅ (OH), при чем получается нитрофенол C₆H₄(NO₂)(OH), или те, которые связаны с другими входящими в частицу элементами, образуя в ней водный ОН, амидный NH ₂ и др. остатки или группы, как, напр., при Н. глицерина C ₃H₅(OH)₃, при чем получается нитроглицерин

C₃H₅(O.NO₂)₃ = C₃H₅(NO₃)₃

или при Н. мочевины NH ₂.CO.NH₂, при чем получается нитромочевина NH₂.CO.NH(NO₂) и т. п. Собственно говоря, правильнее было бы название Н. присвоить лишь реакциям первого рода, при которых образуются нитросоединения (см.), так как образование нитроглицерина из глицерина и азотной кислоты и т. п., при котором нитрогруппой замещается водород спиртового водного остатка, есть реакция образования сложного эфира, или этерификация, (см.), а образование нитромочевины, представляющей собой особый амид азотной кислоты, отвечающий мочевине, как сложному аммиаку, есть в сущности реакция амидирования (см. Амиды). Что касается самого производства операции Н. в малом виде в лабораториях и в больших размерах на заводах, то оно представляет большее или меньшее разнообразие и подробно описывается в ст. Нитробензол, Нитроглицерин, Нитроклетчатка, Нитрокрахмал, Нитроманнит, Нитромочевина, Нитронафталин, Нитропарафины, Пикриновая кислота.

П. И. Рубцов. Δ .