(Equivalents) — Э., т. е. равнозначные количества, — такие весовые количества, в которых тела вступают между собой в химические соединения или замещают друг друга, причем за единицу сравнения принимается одна весовая часть водорода, иначе, такие количества элементов, которые или способны образовать те же соединения, какие дает одна весовая часть водорода, или же которые сами соединяются с одной весовой частью водорода (металлы и полуметаллические вещества большей частью не соединяются с водородом, неметаллы же все способны соединяться с ним). Учение об Э. первоначально было разработано, главным образом, на образовании солей. Количества кислот, способные насыщать (нейтрализовать) одно и то же количество основания, или, наоборот, количества оснований, способных насыщать одно и то же количество кислоты, были названы эквивалентными (Кавендиш). Волластон, расширив понятие об эквиваленте, стал прилагать это название и к простым телам, причем Э. были определены Волластоном по отношению к кислороду (принятому им за 10), потому что в то время было более известно кислородных соединений и было удобнее непосредственно из опыта определять Э. Позднейшие ученые за единицу сравнения приняли 1 весовую часть водорода. Э. металлов по отношению к водороду определяются следующим образом: разлагают кислоту (взятую в избытке) определенным количеством металла и вычисляют по выделившемуся объему водорода (перечислив его на вес) Э. металла; по составу средних солей данного металла, определив вес его при соединении с Э. хлора или брома; при одновременном разложении гальваническим током кислоты и сплавленной соли данного металла (по закону Фарадея — электролиты, т. е. такие вещества, которые проводят ток не иначе, как разлагаясь, разлагаются в эквивалентных количествах); наконец, Э. определяют по отношению между весом металла и его окислов — вес металла, соединившийся с 8-ю частями (1 эквивалент) кислорода, будет равен его эквиваленту. Первоначально Э. смешивали с атомными весами (вообще же атомный вес одноэквивалентных элементов равен эквиваленту, для двуэквивалентных элементов он равен 2 Э. и т. д.), но при постепенном развитии химии понятия эти разделялись. Так как некоторые тела соединяются или замещают друг друга в различных отношениях, то нужно было допустить для них несколько Э. или же , принимая во внимание особые соображения, отдавать предпочтение одним Э. перед другими. Условились выбирать для Э. каждого элемента такое число, которое согласовалось бы лучше всего с законом изоморфизма, с законом объемов (Гей-Люссака), с упрощением и аналогией в формулах. Действительно, если имеется для какого-либо элемента несколько Э., то произвольно приняв одно из чисел за истинный эквивалент можно с помощью его выразить состав всех соединений данного элемента. Но тут встречается главное затруднение в том, какой эквивалент считать истинным, и потому после целого ряда работ и открытий пришлось отдать предпочтение рациональным атомным весам. Понятие об Э., не затрагивая вопроса о внутреннем строении вещества, важно более всего в историческом отношении — оно послужило ступенью к развитию понятия об атомных весах, а кроме того, долго служило как педагогическое средство при изучении химии, охватывая многие аналоги в химических явлениях. См. также статьи: Пай, Периодический закон, Химических типов теория, Химия и ссылки в последней статье.